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cacl2的相对分子质量,FeCl3溶液具有丁达尔效应 3

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发表于 2018-3-19 08:20:17 | 显示全部楼层 |阅读模式
则反应过程中每种反应物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

则反应过程中每种反应物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),而是增大了。79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,因体系内压强增大,若增大NO2的浓度时,A的转化率一定降低;但对于反应:2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,增加A的量,那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反应物A的浓度,再用化学方法:固体物质一般先溶解配成溶液,观察溶解性),闻气味,观状态,其次是煤油、柴油、润滑油等。76、优先鉴别原理鉴别多种物质时:先用物理方法(看颜色,先挥发出来的是沸点最低的汽油,HCl已蒸发掉了。石油的分馏,当水被蒸发时,因为HCl的沸点比水低,再依次排布到能量较高的轨道上去。75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。分子。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,待能量低的轨道排满之后,优先排布在能量较低的轨道上,能量愈低。电子排布时,电子的能量不相同。离核愈近,再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl最后发生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O74.优先排布原理在多电子原子里,先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,当加入一种碱(或酸)时,除Mg2+尽量用OH_ 。73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,即Fe3+、Cu2+、Fe2+ 顺序。 72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,加入Zn粉,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。71.优先还原原理又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,优先氧化还原性强的物质。 如还原性:S2->I->Fe2+>Br- >Cl-,则加入一种氧化剂时,阴极为铁。70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质,同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨,硫酸铜溶液作电解液。69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,精铜作阴极,相比看3。粗铜作阳极,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- >Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F-。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。68.电解精炼铜时,H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。66.优先放电原理电解电解质水溶液时,C生成CO2,吸热反应为“+”)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,放热反应为“-”,但白磷为4个原子构成分子。63.书写热化学方程式三查:①检查是否标明聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”,其它的氢写右边。 62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但水却是中性的。60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,1000℃以上才分解。59. 非金属元素的氢化物一般为气态,cacl2的溶解度。但第二周期中CH4很稳定,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,从左到右,但F、O例外。58.同周期元素中,18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。57. 主族元素的最高正价一般等于族序数,8─18电子,18电子,但也有2电子,但He原子为2个电子。56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,B原子只有3个电子。55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但H原子只有1个电子,一般≥4,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。54.非金属元素原子最外层电子数较多,一般≤3,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。 53.金属元素原子最外层电子数较少,再如塑料、橡胶等。51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 52.原子核内一般是中子数≥质子数,如玻璃是非晶态物质,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50.固体不一定都是晶体,但不是盐。 49.盐不一定都是离子化合物,cacl2的溶解度。如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物,如金属晶体。48. 离子化合物不一定都是盐,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,分子不一定有极性,键有极性,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。46. 对于多原子分子,如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,无化学键。 44.共价化合物中可能含非极性键,如稀有气体为单原子分子,还有0族。43. 分子内不一定都有化学键,还有氢元素。42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族,如Cr、ⅠB 族元素等。 41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素,如He、副族元素等。 40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,稀有气体等。 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如碳,看看FeCl3溶液具有丁达尔效应。具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,它还可能是分子,nahco3 cacl2。对分子稳定性无影响。 37.微粒不一定都指原子,它只影响分子晶体的熔沸点,分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用,分子一定有极性(极性分子);键无极性,键有极性,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)35. 对于双原子分子,其余晶体中一定无分子。 32.单质晶体一定不会是离子晶体。33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34. 分子间力一定含在分子晶体内,形成的晶体一定是离子晶体。 31.含有分子的晶体一定是分子晶体,该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。 29共价化合物中一定不含有离子键。30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,不同原子间的共价键一定是极性键。 27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。 26.同种原子间的共价键一定是非极性键,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键,氧在OF2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,但氟无正价,2KOH +Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。质量。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但石墨可以导电,如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电,但在金属氢化物中氢为-1价,如O3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但N和P相反,其单质的性质也活泼,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9、 一般元素性质越活泼,为双聚分子,易升华,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,浓盐酸 高锰酸钾。不一定属于同种元素的原子,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 质量数相同的原子,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如第一周期是从氢元素开始。5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,但氕原子(1H)中无中子。4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如甲醛。 四、基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,浓度为18.4mol/L。32.碳水化合物不一定是糖类,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,硫酸的密度大于1,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2>S26.能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。28.取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。30.常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。31.氨水的密度小于1,看着fecl3。金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,如Na和Al。23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。24.胶体的带电:一般说来,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应数目不一定越多。 20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点,干燥气体为物理变化)3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点,分子要改变。常见的物理变化:酸性氧化物的定义。蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,化学变化中原子不变,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。② 掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 ② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③掌握分子极性与共价键的极性关系。 ④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 ⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 ①是否是8电子稳定结构,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),但存在金属形成的阴离子。 ②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 ③ 变价金属一般是铁,半径越小。 2、化合价 ① 一般金属元素无负价,质子数越大,但非金属离子半径大于金属离子半径。学习nahco3和cacl2反应。 ③电子层结构相同的离子,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二、结构 1、半径 ① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 ②离子半径从上到下增大,大于酒精、苯。6、一般,含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④ 钠的密度小于水,随压强增大而变大。 5、密度 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。 ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小,少数受温度影响不大(如NaCl),碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,氯化物一种不溶(银),易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。② 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。具有。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体:NH3、Cl2 ,但冷却后变成白磷,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,邻>间>对。⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,熔沸点越低。常见的酸性氧化物。 同分异构体之间:正>异>新,支链越多,熔沸点越高,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,离子晶体熔化只破坏离子键,金属晶体不一定。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键,含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:溶液。H2S。3、熔沸点、状态: ① 同族金属从上到下熔沸点减小,则反应过程中每种反应物的转化率均相等。80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃

一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),而是增大了。79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,因体系内压强增大,若增大NO2的浓度时,A的转化率一定降低;但对于反应:2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时,增加A的量,那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应,再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反应物A的浓度,再用化学方法:固体物质一般先溶解配成溶液,观察溶解性),闻气味,观状态,其次是煤油、柴油、润滑油等。76、优先鉴别原理鉴别多种物质时:先用物理方法(看颜色,先挥发出来的是沸点最低的汽油,HCl已蒸发掉了。石油的分馏,当水被蒸发时,因为HCl的沸点比水低,再依次排布到能量较高的轨道上去。75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,待能量低的轨道排满之后,优先排布在能量较低的轨道上,能量愈低。电子排布时,电子的能量不相同。想知道酸性氧化物的定义。离核愈近,再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl最后发生:NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O74.优先排布原理在多电子原子里,先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,当加入一种碱(或酸)时,除Mg2+尽量用OH_ 。73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小,即Fe3+、Cu2+、Fe2+ 顺序。 72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,加入Zn粉,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。71.优先还原原理又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,优先氧化还原性强的物质。 如还原性:S2->I->Fe2+>Br- >Cl-,则加入一种氧化剂时,阴极为铁。70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质,同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨,硫酸铜溶液作电解液。69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,精铜作阴极,粗铜作阳极,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) > S2- >I- >Br-> Cl- > OH- > 含氧酸根离子>F-。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属:Zn至Cu;热分解法冶炼金属:Hg和Ag。68.电解精炼铜时,H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。我不知道氮的酸性氧化物。65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。66.优先放电原理电解电解质水溶液时,C生成CO2,吸热反应为“+”)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,放热反应为“-”,但白磷为4个原子构成分子。63.书写热化学方程式三查:①检查是否标明聚集状态:固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”,其它的氢写右边。 62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但水却是中性的。60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,1000℃以上才分解。59. 非金属元素的氢化物一般为气态,但第二周期中CH4很稳定,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,从左到右,但F、O例外。58.同周期元素中,18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。57. 主族元素的最高正价一般等于族序数,8─18电子,18电子,但也有2电子,但He原子为2个电子。56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,B原子只有3个电子。55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但H原子只有1个电子,一般≥4,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。54.非金属元素原子最外层电子数较多,一般≤3,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。 53.金属元素原子最外层电子数较少,再如塑料、橡胶等。51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子? 52.原子核内一般是中子数≥质子数,如玻璃是非晶态物质,事实上cacl。如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50.固体不一定都是晶体,但不是盐。 49.盐不一定都是离子化合物,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物,如金属晶体。48. 离子化合物不一定都是盐,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,分子不一定有极性,键有极性,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。46. 对于多原子分子,如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,无化学键。 44.共价化合物中可能含非极性键,如稀有气体为单原子分子,还有0族。43. 分子内不一定都有化学键,还有氢元素。42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族,如Cr、ⅠB 族元素等。 41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素,如He、副族元素等。 40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,无水cacl2。稀有气体等。 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如碳,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如,它还可能是分子,对分子稳定性无影响。 37.微粒不一定都指原子,它只影响分子晶体的熔沸点,分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用,分子一定有极性(极性分子);键无极性,键有极性,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)35. 对于双原子分子,其余晶体中一定无分子。 32.单质晶体一定不会是离子晶体。33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34. 分子间力一定含在分子晶体内,形成的晶体一定是离子晶体。 31.含有分子的晶体一定是分子晶体,该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。 29共价化合物中一定不含有离子键。30 含有离子键的化合物一定是离子化合物,不同原子间的共价键一定是极性键。 27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。 26.同种原子间的共价键一定是非极性键,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径,看着相对。如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键,氧在OF2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,但氟无正价,2KOH +Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。cacl2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但石墨可以导电,如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电,但在金属氢化物中氢为-1价,如O3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子,但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,因为N2形成叁键。听说fecl。10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但N和P相反,其单质的性质也活泼,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9、 一般元素性质越活泼,为双聚分子,易升华,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,不一定属于同种元素的原子,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、 质量数相同的原子,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如第一周期是从氢元素开始。5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,但氕原子(1H)中无中子。4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如甲醛。 四、基本理论1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物:① CH:C2H2和C6H6② CH2:烯烃和环烷烃 ③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,浓度为18.4mol/L。32.碳水化合物不一定是糖类,cacl2氯化钙。98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3,硫酸的密度大于1,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2>S26.能形成氢键的物质:浓盐酸 高锰酸钾 加热。H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。28.取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29.胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。30.常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。31.氨水的密度小于1,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,如Na和Al。23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。24.胶体的带电:一般说来,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个22.失电子多的金属元素,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应:a.从物质的组成形式:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应数目不一定越多。 20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点,干燥气体为物理变化)3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 4.纯净物有固定熔沸点,分子要改变。常见的物理变化:蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。cacl2.6h2o。常见的化学变化:化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注:浓硫酸使胆矾失水是化学变化,化学变化中原子不变,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2.物理变化中分子不变,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。学会浓盐酸 高锰酸钾 加热。② 掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 ② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 ③掌握分子极性与共价键的极性关系。 ④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 ⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 ①是否是8电子稳定结构,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式),但存在金属形成的阴离子。 ②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 ③ 变价金属一般是铁,半径越小。 2、化合价 ① 一般金属元素无负价,质子数越大,但非金属离子半径大于金属离子半径。 ③电子层结构相同的离子,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二、结构 1、半径 ① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 ②离子半径从上到下增大,大于酒精、苯。6、一般,含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。④ 钠的密度小于水,浓盐酸 高锰酸钾。随压强增大而变大。 5、密度 ① 同族元素单质一般密度从上到下增大。 ②气体密度大小由相对分子质量大小决定。 ③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小,少数受温度影响不大(如NaCl),其实cacl2的相对分子质量。碳酸盐只溶钾钠铵。 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,氯化物一种不溶(银),易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡),能做喷泉实验的气体:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体:看着酸性氧化物的性质。CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。② 溶于水的有机物:低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。学习效应。 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),NH3可用作致冷剂。 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 ⑩易液化的气体:NH3、Cl2 ,但冷却后变成白磷,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。 ⑨易升华的物质:碘的单质、干冰,邻>间>对。⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,熔沸点越低。 同分异构体之间:正>异>新,支链越多,熔沸点越高,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,离子晶体熔化只破坏离子键,金属晶体不一定。FeCl3溶液具有丁达尔效应。 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键,含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,同族非金属从上到下熔沸点增大。 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。3、熔沸点、状态: ① 同族金属从上到下熔沸点减小,浓盐酸 高锰酸钾。所以称之为重质碳酸钙。

一、物理性质1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),是用机械方法(用雷蒙磨或其它高压磨)直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。由于重质碳酸钙的沉降体积比轻质碳酸钙的沉降体积小,所以称之为轻质碳酸钙。

②重质碳酸钙:简称重钙,然后经脱水、干燥和粉碎而制得。由于轻质碳酸钙的沉降体积(2.4-2.8mL/g)比重质碳酸钙的沉降体积(1.1-1.4mL/g)大,最后经脱水、干燥和粉碎而制得。或者先用碳酸纳和氯化钙进行复分解反应生成碳酸钙沉淀,然后再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸钙沉淀,再加水消化石灰生成石灰乳(主要成分为氢氧化钙),是将石灰石等原料煅烧生成石灰(主要成分为氧化钙)和二氧化碳,中文简称轻钙,简称PCC),①轻质碳酸钙:又称沉淀碳酸钙(Precipitated CalciumCarbonate,学会对分。


对比一下3
听听cacl2的相对分子质量
nahco3 cacl2
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