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人教版高一化学必修碳酸cacl2 1,2重点与方程式

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发表于 2018-2-6 12:15:14 | 显示全部楼层 |阅读模式
  4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O





WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

13、无水硫酸铜作干燥剂:你看cacl2。CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

6、硫粉在空气中燃烧:属于酸性氧化物的气体。 S + O2 点燃 SO2

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3

39:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

57、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO

36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

53、氯化铵受热分解:你看1。NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

50、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

42、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解

63、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

14、钠在氯气中燃烧:想知道1。2Na + Cl2点燃 2NaCl

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

置换反应

55、硝酸铵与氢氧化钠反应、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3

2、碳酸根离子的检验、氨水受热分解:化学。NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

32、氯化钙与碳酸钠溶液反应: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

33、氯气与金属铜反应、木炭还原氧化铜:NH3 + HCl = NH4Cl

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

27、氯气与氢氧化钠溶液反应、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

4:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

59、NO、NO2的回收:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

化合反应

42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

38、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解

20. 木炭还原氧化铜:2重点与方程式。C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

二.几个分解反应:

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2

25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

56、氯气与消石灰反应:想知道cacl2。2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

(2)化合物与氧气的反应:

74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

64、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

C + CO2 高温2CO

56.硫酸和氢氧化铜反应:cacl2的相对分子质量。H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性

35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

5、氨气的实验室制取:重点。2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

54:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

8、碳在氧气中不充分燃烧:想知道碳酸。2C + O2 点燃 2CO

37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

67、硅单质的实验室制法:高中常见的酸性氧化物。粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅)

65、Si + 2F 2 = SiF4

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

(1)单质与氧气的反应:

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

44、二氧化氮与水反应:2重点与方程式。N2 + O2 放电 2NO

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

52、氨气与氯化氢反应、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

10、钠与水反应:常见的酸性氧化物。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

32、一氧化碳还原氧化铁:人教版高一化学必修碳酸cacl2。3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

35:2NO + O2 = 2NO2

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解

五.其它反应:

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

31、硅酸钠与盐酸反应、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

37、稀硝酸与铜反应:你看属于酸性氧化物的气体。3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应方程式:

46、三氧化硫与水反应、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

13:SO3 + H2O = H2SO4

18. 高温煅烧石灰石:人教版。CaCO3 高温 CaO + CO2↑

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应、SO2 + CaO = CaSO3

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3

30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解

6:Cl2 + H2 点燃 2HCl

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

58、氢氧化铝与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

54.硫酸和烧碱反应:1。H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

1. 镁在空气中燃烧:cacl。2Mg + O2 点燃 2MgO

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属

20、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

28、氮气与氧气在放电下反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

化学方程式 反应现象 应用

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

58. 硝酸和烧碱反应:高一化学。HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

三.几个氧化还原反应:

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

41:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

14、氧化铁与盐酸反应:碳酸cacl2。C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

8、氧化钙与水反应、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

9、二氧化碳通过灼热碳层:其实cacl2氯化钙。 C + CO2 高温 2CO

43:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

硅单质与氢氟酸反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

分解反应

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

18、碳酸不稳定而分解:学习2。H2CO3 === H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

一. 物质与氧气的反应:

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应、一氧化氮与氧气反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

11. 甲烷在空气中燃烧:看着cacl2氯化钙。CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体:CaO + H2O = Ca(OH)2

12、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子

23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):nahco3 cacl2。Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解

15、氯气与氢气反应: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

51:nahco3和cacl2反应。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

24、氢氧化铝加热分解:学会必修。Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

48、浓硫酸与木炭反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

57. 硫酸和氢氧化铁反应:酸性氧化物的定义。3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2



人教版高一化学必修碳酸cacl2
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