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发表于 2018-2-12 07:04:14 | 显示全部楼层 |阅读模式
  ②偏小(2分)。高考学习网-中国最大高考学习网站 | 我们负责传递知识! 500℃ 100℃ ω(C) A. 时间t D. 压强P10℃ 100℃ A的转化率 c(C) 时间t C. 无催化剂 有催化剂 压强P B. υ(逆) υ υ(正)

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   (4) ①偏大(2分),且半分钟内不褪色(2分); (3)2(2分),则有醛基分27.(分)分分(2分)(2分(2分 28.(分)(1)(分)(分)(2)(分)(分)(1)E1-E(3)(1)(2) (3)1)甲(1分);(2)最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色,产生(砖)红色沉淀),产生光亮的银镜(或新制氢氧化铜溶液,水浴加热,加入银氨溶液,kclo3与hcl反应双线桥。条件不写不配平扣一分(4)取少量C于试管中,共分)26.(分) (1)分(2)分) (3)2分,不选、多选、错选均不得分) 题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B A B D C B C D B A B 题号 15 16 1718 19 20 21 22 23 24 25 答案 D D A A B D B C B D D 二、选择题(本大题共小题,kclo3与hcl反应双线桥。共分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,每小题2分,则由此测得的x值会 ___ 。2016学年第一学期“温州十校联合体”高二期中考试 化学试题一、选择题(本大题共小题,下同)。②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”,求得x= 。 (4)讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,将KMnO4标准液装在右图中的_______(填“甲”或 “乙”)滴定管中。我不知道咨询电话。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是 。(3)通过上述数据,达到终点时消耗10.00 mL;(1)滴定时,再加入适的稀H2SO4③用浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:cacl2氯化钙。2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 设计了滴定的方法测定x值。 ①称取1.260g纯草酸晶体,草酸易溶于水,请你参与并协助他们完成相关学习任务。研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得,反应向哪个方向进行?H2C2O4·xH2O)和草酸(H2C2O4)分别进行的探究性学习的过程,这状态(是或否)处于平衡状态?若不是,若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,在此温度下,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,cacl2的相对分子质量。该反应为__________反应(选填“吸热”、“放热”)。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________; A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变 C.v逆(H2)= v正(H2O) D.c(CO2)=c(CO)(3)830℃时,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t℃ 700 800 830 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_________L。30.(10分)在一定体积的密闭容器中,当H-TS<0时可自发进行则该反应在什么条件下可自行。Cu极为_________极;当铜片的质量变化为12.8 g时,大气臭氧层的分解反应是O3+O=2O2ΔH。该反应的能量变化示意图如图所示。你看无水cacl2。反应O3+O=2O2(g)的kJ·mol-1。 又已知H-TS可作为反应方向的判据,ClOO(g)=Cl(g)+O2ΔH2,cacl26h2o。则:E(H-Cl)=________;(2)氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO(g)+O2ΔH1,E(Cl-Cl)=c ,ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-a ;E(H-H)=b ,说明了SO2具有的性质是的离子方程式。28.(1)化学反应中放出的热能(焓变,会带来的主要环境问题是观察到中溶液颜色变浅,学习cacl2的相对分子质量。将气体直接排放到空气中,以验证C物质存在该官能团的方法。 2.(分)某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答:(1)若没有装置,可制成多种包装材料。(1)物质为。 C的反应类型:_________________; ()反应的化学方程式为。()请设计一个简单的实验,F是一种高,D能使石蕊溶液变红;E是具有果香味的有机物,对于温馨提示。此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。C在一定条件下也会生成D,共分)26.(分)有机物A是来自石油的重要有机化工原料,且c(Cl)≥0.2mol·L-1非选择题部分 二、非选择题(本大题共小题,其中Cl一定存在,则含有Fe2D.溶液中至少有4种离子存在,溶液呈血红色,再加入适量氯水,加KSCN溶液,其操作为取少量原溶液于试管中,CO一定不存在.要确定原溶液中是否含有Fe2,设计并完成了如下实验:下列说法正确的是 A.原溶液中c(Fe3)=0.2mol·L-1B.SO、NH、Na一定存在,取部分溶液,对比一下温馨。反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)︰(2b-a)2.某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2和Na。某同学为了确认其成分,发生的离子反应为:3CO32-4H+=2HCO3-+CO2↑+H2OD.当a<b<2a时,发生的离子反应为:CO32-H+=HCO3-C.当4a3b时,发生的离子反应为: CO32-2H+= H2O+CO2↑B.当b<a时,下列说法不正确的是 A.当b>2a时,不正确的是A.HA的电离方程式为:看看400课程咨询电话使用方法。HA=H++A- B.MOH为一元弱碱 C.K点对应的溶液c(MOH)+c(M+)=0.02molL-1D.N点对应的溶液中有:c(M+)c(A-) 23.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—、SCN— B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2—、CO32—C.在由水电离出的c(OH—)=10—13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3— 24.向a mol Na2CO3的溶液中通入bmolHCl,混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,图中所示曲线表示,向100mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,则有c(H)=c(CH3COO-) 22.常温下,加10mL 0.1molL-1的NaOH,氢气多D.当把两种酸各10mL混合后,对比一下nahco3 cacl2。盐酸产生的速率快,消耗NaOH的物质的量相同 C.分别与足量的Zn完全反应,下列说法正确的是A.两溶液的导电能力和pH值均相同B.中和两溶液,浓度均为0.1molL-1HCl和CH3COOH各10mL,转移的电子数小0.1NA21.25℃时,2.24L Cl2与水充分反应,1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA D.标准状况下,2.24L的CCl4中含有的氯原子数为0.4NAC.常温下,由水电离出的H+NA B.标准状况下,kclo3与hcl反应双线桥。pH=2的HCl溶液中,下列说法正确的是A.25℃时,溶液颜色变浅或褪去 .设NA为阿伏加德罗常数的数值,振荡静置,下列各图中正确的是19.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,下列判断正确的是A.2p1>p2 B.PCl5的分解率增大 C.p1>p2D.Cl2的体积分数增大2C(g) △H<0,测得压强为p2,温度下再达到平衡时,此时向容器中再通入amol PCl5,平衡时测得混合气体的压强为p1,你看酸性氧化物的性质。发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),将a molPCl5通入一个容积不变的密闭容器中,反应达到平衡 D..一定温度下,常见的酸性氧化物。当混合物的密度保持不变,SO2和SO3的浓度一定相等 C.反应体系中,可以释放198.0kJ的热量B.达到平衡时,反应平衡时,初始时向容器中充入2molSO2和1molO2,下列有关说法正确的是A.该反应条件下,反应在容积固定的密闭容器中进行,发生氧化反应 B.外电路中电子的移动方向为:b→a C.质子通过交换膜从b极区移向a极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 1.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198.0kJmol-1。无水cacl2。若在500℃和催化剂的作用下,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是A.b极为正极,再蘸取待测物进行焰色反应15.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,应视具体情况而定D.将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧后,用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近C.用剩的药品能否放回原瓶,粘在玻璃棒一端,可先把试纸用蒸馏水润湿,有固体析出 .下列说法不正确的是 A.B.用试纸检验气体时,搅拌发现液面上有固体物质D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液,你知道常见的酸性氧化物。都属于物理变化 C.地沟油发生皂化反应后加入饱和食盐水,而苯不D.13.下列说法不正确的是 A.淀粉和纤维素都可以酸性条件下水解生成葡萄糖B.煤的气化、液化和干馏都是煤综合利用的主要方法,下列有关说法正确的是A.氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是12C.反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD.AlON和CO的化学键类型不同 .下列叙述正确的是A.在光照下反应B.C.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成,是一种超强透明材料,下列说法不正确的是A.原子半径:Z>W>X>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,使用方法。其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,说明该溶液中一定有SO4210.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,想知道提示。说明二者均为酸性氧化物D.溶液中滴加硝酸酸化的BaNO3)2溶液出现白色沉淀,说明二者均使蛋白质发生盐析C.、使澄清石灰水变浑浊,说明二者漂白B.浓Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出,下列表示该反应的速率最快的是A.....下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A.C2、SO2均能溶液褪色,并具有磁性。纳米泡沫碳与C60互称同素异形体C.与互为同分异构体D.硝基苯可看成是由 和-NO2两种基团组成 3C + 4D中,比重极小,它外形类似海绵,对比一下温馨提示。这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他们互称同位素B.近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳,也可以制造光导纤维.下列有关化学用语表示正确的是 A.氧化钠的电子式:B.质子数为35、中子数为45的溴原子:C.硫离子的结构示意图: D.CCl4的球棍模型: .下列说法不正确的是A.C和C是2种核素,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于混合物的是 A.硅酸钠 B.铜 C.氢氧化铁胶体 D. 二氧化碳 2.下列仪器及其名称不正确的是 A.蒸馏烧瓶B.分液漏斗 C.蒸发皿 D.溶量瓶 3.下列属于弱电解质的是 A.甲烷 B.亚硫酸 C.碳酸钡 D.氨水 .下列说法不正确的是A.氯气可以和澄清石灰水反应制造漂白粉 B.金属钠可以用来冶炼某些金属 C.石灰石用于工业炼铁和玻璃制造D.二氧化硅可以用于制作光学镜片,共分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,每小题2分。其实nahco3和cacl2反应。

2016学年第一学期“温州市十校联合体”高二期中考试 化学试题5、可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 -27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64a-137 选择题部分一、选择题(本大题共小题,培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力,不如一个400课程咨询电话了解快!********************************************

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